今日化学物质结构配位数怎么求（化学物质结构）

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首先是VSEPR理论，在一本高中化学书里有介绍。最简单的算法是加法，即中心原子的价电子对数n=(基团的配位原子-电荷生成值提供的中心原子的价电子数)/2。如果配位原子是H和X，则提供一个价电子，而O族元素没有，N族元素提供-1个电子。

N=2，sp混合，线性

N=3，sp3杂交，平面三角形

等等

注意，价电子对的构型不是分子构型，分子构型中考虑的是配位原子数。

例如，SO2是sp3杂化的，但因此只有2O是锯齿形的。

I3-是sp3d混动，只有2I是线性。

其次是分子轨道理论，分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子[1]和多原子分子结构的有效近似方法，是化学键理论的重要内容。它不同于价键理论，价键理论侧重于通过原子轨道的重组和杂化来理解化学，而前者侧重于分子轨道的认知，即分子中的电子围绕整个分子运动。

分子轨道理论的要点：

1.当一个原子形成一个分子时，所有的电子都有贡献，分子中的电子不再属于一个原子，而是在整个分子空间中运动。分子中电子的空间运动状态可以用相应的分子轨道波函数(称为分子轨道)来描述。分子轨道和原子轨道的主要区别有：(1)在一个原子中，电子的运动只受一个原子核的影响，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子在所有核势场的作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原子轨道的名称用S，P，d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用，， …符号表示。

2.分子轨道可以通过原子轨道的线性组合获得(LCAO)。几个原子轨道可以组合成几个分子轨道，其中一半是由两个符号相同的原子轨道叠加而成。两个原子核之间电子的概率密度增加，其能量低于原原子轨道，有利于成键。称为成键分子轨道，如、轨道(轴对称轨道)。另一半分子轨道由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成。两个原子核之间电子的概率密度很小，其能量高于原原子轨道，不利于成键。称为反键分子轨道，如 *和 *轨道(镜像对称轨道，反键轨道的符号常以“*”与成键轨道区分)。如果结合得到的分子轨道的能量与结合前的原子轨道的能量没有明显的差别，则得到的分子轨道称为非成键分子轨道。

3.原子轨道线性组合原理(原子轨道线性组合得到分子轨道):

(1)对称匹配原则

只有对称匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这叫对称匹配原理。

原子轨道有各种类型，如S，P，D等。从它们的角分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等具有不同的空间对称性。对称性是否匹配，可以根据两个原子轨道相对于键轴(设为X轴)或包含键轴的平面的角分布图中波瓣正负符号的对称性来确定。

符合对称匹配原理的几种简单的原子轨道组合是：(对X轴)s-s，s-px，px-px形成分子轨道；Py-py和pz-pz(对于xy平面)形成分子轨道。当两个对称的原子轨道组合成分子轨道时，由于波瓣符号的异同，有两种组合：两个波瓣符号相同(即重叠或-重叠)的原子轨道组合成成键分子轨道；两个波瓣符号相反(即-重叠)的原子轨道结合成反键分子轨道。

(2)能量近似原理

在对称匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的mo

(3)轨道最大重叠原则

当两个对称的原子轨道线性组合时，重叠度越大，组合的分子轨道能量越低，化学键越强，这就是所谓的轨道最大重叠原理。在上述三个原则中，对称性匹配原则是第一个，它决定了原子轨道能否组合成分子轨道。能量近似原理和最大轨道重叠原理在满足对称性匹配原理的前提下，决定了分子轨道组合的效率。

4.分子轨道中电子的排列也遵循同样的原子轨道电子构型原理，即泡利不相容原理、最低能量原理和洪德法则。首先要知道分子轨道的能级序列。目前，这种顺序主要由分子光谱实验确定。

5.在分子轨道理论中，键序用来表示键的牢固程度。密钥的定义是：

键能级=(成键轨道电子数-反成键轨道电子数)/2

密钥也可以是分数。一般来说，债券级别越高，债券越稳定；如果键能级为零，说明原子不能结合成分子。键级越小(反键越多)，键长越大。

6.键能：当处于基态的双分子AB从同样处于绝对零度基态的A原子和B原子上拆解下来时，所需的能量称为AB分子的键离解能，常以符号D(A-B)表示。

7.键角：键之间的角度。如果分子的键长和键角已知，分子的几何构型就确定了。

三、等电子溶液是指具有相同价电子数和原子数(不包括氢等轻原子)的分子、离子或基团。一些等电子体具有相似的化学键和构型。可以用来推测某些物质的构型，预测新化合物的合成和结构。例如，N2、一氧化碳和一氧化氮都是等电子体。它们都有一个键和两个键，并且都有空的反键 *轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预言重氮配位化合物也应该存在，后来才真正实现。

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